美文小说《高中化学必修知识点大全》第2章 第一章第二节 离子反应
一.酸碱盐在水溶液中的电离
1电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
常见：酸 碱 盐 活泼金属氧化物 水
2非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
常见：蔗糖 非金属氧化物 酒精 氨气 甲烷 葡萄糖 四氯化碳
3注意：①金属铜可以导电，铜既不是电解质也不是非电解质
②氯化钠溶液可以导电，但氯化钠溶液不是电解质，氯化钠才是电解质
③氯化钠固体不导电，液态酸不导电，因为无可自由移动的离子，但是电解质
④二氧化碳溶于水可以导电，但二氧化碳是非电解质，碳酸是电解质
⑤盐酸溶液可以导电，但盐酸既不是电解质也不是非电解质
⑥碳酸钙是沉淀，但熔融状态下可以导电，所以碳酸钙是电解质
二.电离
1电解质按照电离程度分为强电解质（完全电离）和弱电解质（部分电离）
强电解质分为强酸 强碱 大多数盐
弱电解质分为弱酸 弱碱 少部分盐 水
2溶液的导电性
与离子浓度和所带电荷数有关
3电离方程式（自己找书吧）
离子反应
一.离子反应及其条件
1离子反应定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应
2.离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子
3.意义：揭示反应的实质，表示同一类型的反应
4实质：溶液中某些离子浓度降低
5.离子反应发生的条件：生成沉淀 气体 或难电离的物质（弱酸 弱碱 少部分盐）
《离子方程式的书写方法》
1写化学方程式
2拆成离子形式（易溶于水的强电解质拆）（强酸强碱 可溶性盐）
不拆：单质 氧化物 气体 沉淀 水 弱酸 弱碱
注：①氢氧化钙作生成物时一般不拆，作反应物时澄清石灰水拆，石灰乳不拆
②浓硫酸不拆，稀硫酸拆（浓硫酸拆）
③氨水反应时写一水合氨，作生成物时若强调加热或浓度大，则写氨气和水，没强调写一水合氨
④像碳酸氢根 亚硫酸氢根 等弱酸的酸式盐不拆
3删：等量删去方程式两边相同的离子
4查：电荷守恒和原子个数守恒（系数要最简）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
与量有关的离子反应
（书写步骤）
步骤一：找出不共存的离子
步骤二：确定不共存的离子的个数
步骤三：根据反应掉的离子个数进行离子方程式的书写
（剩下的看书）
离子反应（离子共存）
1记住几种溶液颜色：铜离子（蓝色）二价铁离子（浅绿色）三价铁离子（棕黄色）高锰酸根离子（紫红色）
2离子方程式正误判断的六个角度
角度一：看离子反应是否符合客观事实不可主观臆造产物及反应
角度二：看各物质的化学式拆写是否正确
角度三：看是否漏写参加反应的离子
角度四：看原子和电荷是否守恒
角度五：看反应物或生成物的配比是否正确
角度六：看是否符合题设条件及要求注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序对离子方程式的影响