美文小说小说：高中化学必修知识点大全
主角：化学化学1
作者：阿俊的老婆
最新章节：第3章 氧化还原反应规律
简介：这是人教版高中化学的知识点，有需要的朋友们可以自行查找哦，希望我们一起努力学习化学，一起迎接我们优异的成绩！
《高中化学必修知识点大全》第1章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
一.同素异形体：由同种元素形成的几种性质不同的单质。例：O2和O3，红磷和白磷，金刚石、石墨和C60。一般情况下物理性质差异较大
同素异形体之间的转化属于化学变化
二.物质的分类
1.交叉分类法
2树状分类法（这个打不出来，同学们可以自寻书！）
①酸分类
根据酸性强弱可以分为强酸和弱酸
六大强酸：硫酸、盐酸、硝酸、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸
弱酸：磷酸、亚硫酸、亚硝酸、醋酸……
按电离出氢离子的个数分为一元酸、二元酸和多元酸
一元酸：盐酸、氢溴酸、硝酸、氢碘酸、醋酸、高氯酸……
二元酸：硫酸、碳酸、亚硫酸……
多元酸：磷酸……
②碱分类
根据溶解性分为易溶、微溶、难溶
易溶：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、一水合氨……
微溶：氢氧化钙
难溶：氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝……
根据碱性强弱分为强碱和弱碱
强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡
弱碱：一水合氨、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铝等（除了上面的四大强碱以外剩下的都是弱碱）
按照电离出氢氧根的个数分为一元碱、二元碱、多元碱
一元碱：氢氧化钾、氢氧化钠、一水合氨等
二元碱：氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铜等
多元碱：氢氧化铁、氢氧化铝等
③盐分类
按组成分为正盐、酸式盐、碱式盐
正盐：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钠、硫酸钙、硫酸钡、碳酸钙等
酸式盐：硫酸氢钠、碳酸氢钠、磷酸氢钠等
碱式盐：碱式碳酸铜
按照溶解性分为易溶、微溶、难溶
易溶：氯化钾、硝酸钠、碳酸氢钠、硫酸氢钠等
微溶：硫酸钙、硫酸银等
难溶：硫酸钡、碳酸钙等
按酸根中是否含氧分为含氧酸盐、无氧酸盐
含氧酸盐：碳酸钠、亚硫酸钠等
无氧酸盐：氯化钠、硫化钠等
酸根当中有氢原子的叫做酸式盐、如果没有氢原子的叫做正盐
酸式盐：酸中的氢离子没有完全中和而形成的盐叫做酸式盐
④氧化物
按照组成元素分为金属氧化物和非金属氧化物
金属氧化物：七氧化二锰、氧化钾、氧化钠、氧化钡等
非金属氧化物：三氧化硫、二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳等
定义：
酸性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物
碱性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水的氧化物
两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物
不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成盐的氧化物
注意：①酸性氧化物不都是非金属氧化物
②酸性氧化物不都溶于水，如二氧化硅难溶于水
③氮的氧化物中只有三氧化二氮和五氧化二氮是酸性氧化物
④金属氧化物不都是碱性氧化物，如七氧化二锰
⑤非金属氧化物不都是酸性氧化物，如一氧化碳，一氧化氮等
三.基本反应类型
①置换反应 ②复分解反应
③化合反应 ④分解反应
四.分散系
1.分散系=分散质+分散剂
2.常见的分散系比较
①按照分散质粒子直径大小分为溶液、胶体、浊液
溶液粒子直径小于1nm
胶体粒子直径在1nm～100nm之间
浊液粒子直径大于100nm
②外观特征
溶液：均一、稳定、透明
胶体：均一、介稳
浊液：不均一、不稳定、不透明
溶液可以透过半透膜和滤纸，胶体可以透过滤纸不能透过半透膜
提纯胶体的方法是渗析
③常见的胶体
气溶胶：云、烟、雾
液溶胶：氢氧化铁胶体、稀豆浆、牛奶、血液、颜料、墨水、蛋白质溶液（鸡蛋清）
固溶胶：有色玻璃、土壤
④氢氧化铁胶体的制备
步骤：向沸水中加入5～6滴饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得氢氧化铁胶体
原理：氯化铁+三个水在加热的条件下生成氢氧化铁胶体（注意是胶体不是沉淀）和三个氯化氢
⑤胶体的性质
①丁达尔效应（不是本质区别）：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。这是胶体粒子对光线散射形成的，属于物理变化，丁达尔效应是区分溶液和胶体的最简单方法
同种胶体粒子带相同的电荷，互相排斥
②布朗运动：微粒在溶液中的无规则运动
③电泳现象：阴极颜色加深，阳极颜色变浅
将氢氧化铁胶体装入U型管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极周围红褐色加深，这表明氢氧化铁胶体微粒带正电荷
按带电情况可以分为带正电的，带负电的和不带电的
带正电的：金属氧化物、金属氢氧化物
带负电的：非金属氧化物、金属硫化物、土壤胶体、硅酸胶体
不带点的：淀粉溶液
④聚沉
方法：加热 加胶体粒子带相反电荷的胶体 加酸、碱、盐
向氢氧化铁胶体中加入氯化氢的现象：先生成红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈黄色
五.物质的转化
1.酸的通性：与指示剂、碱、盐、金属氧化物、金属单质反应
碱的通性：与指示剂、酸、盐、非金属氧化物反应